1、對(duì)于簡(jiǎn)單的分子或離子通過觀察即可確定，但對(duì)復(fù)雜的分子或離子，必須通過計(jì)算，知道分子中的鍵數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)目。接下來進(jìn)行原子排布，鏈狀分子中，一般電負(fù)性較小的原子居中，而H及電負(fù)性較大的原子（如O Cl）則處于端基的位置。依次排好所有各個(gè)原子的位置后，兩原子間以短線相連；孤對(duì)電子有一對(duì)“電子點(diǎn)”先從端基原子排起，依次到各個(gè)原子（每個(gè)原子周圍應(yīng)有4對(duì)電子，H為1對(duì)）使其達(dá)到所計(jì)算的孤對(duì)電子數(shù)目。

2、路易斯結(jié)構(gòu)（Lewis structures，又稱做Lewis 點(diǎn)圖像, 電子點(diǎn)圖像,Lewis 電子點(diǎn)式,Lewis 點(diǎn)結(jié)構(gòu)，和電子點(diǎn)結(jié)構(gòu)）是分子中原子和原子鍵結(jié)和標(biāo)示孤對(duì)電子存在的圖像。19世紀(jì)的化學(xué)家們創(chuàng)造了用元素符號(hào)加畫短棍“—”的形式來表明原子之間按“化學(xué)價(jià)”相互結(jié)合的結(jié)構(gòu)式，原子間用“—”相連表示用了“1”價(jià)，如水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；用“=”相連表示互用了“2價(jià)”，如二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,用“≡”相連則表示互用了“3價(jià)”，如氰化氫H-C≡N中的C≡N。